Закон кратных отношений в химии

Закон кратных отношений в химии

Пример. Относительная атомная масса водорода и кислорода соответственно равна 1,00794 и 15,9994, откуда следует, что соотношение масс атомов водорода и кислорода составляет 1 : 16. В молекуле воды H2O содержится два атома водорода и один атом кислорода, следовательно, массовое отношение водорода и кислорода в воде равно 2 : 16 или 1 : 8.

Закон кратных отношений

КРАТНЫХ ОТНОШЕНИЙ ЗАКОН — если два элемента образуют неск. соед., то массы одного элемента, приходящиеся на единицу массы другого, относятся как целые числа. Напр., в соед. NO и NO2 на 1 маc. ч. азота приходится соотв. 1,14 и 2,28 маc. ч. кислорода; отношение указанных… … Химическая энциклопедия

Закон кратных отношений

Соединения переменного состава получаются за счет дефектов в кристаллической решетке в процессе кристаллизации вещества. Благодаря наличию пустот или избыточных атомов в кристаллической решетке некоторые материалы проявляют много новых интересных свойств, например, полупроводниковые свойства.

Закон простых кратных отношений

Закон Авогадро позволил сделать вывод о числе атомов в молекулах газов. Анализируя объемные отношения Гей-Люссака, и используя свою гипотезу, Авогадро установил, что молекулы простых веществ (водорода, хлора, кислорода, азота) состоят из двух атомов. Это предположение объяснило закон простых объемных отношений Гей-Люссака. Например, при соединении водорода с хлором их молекулы распадаются на атомы, которые образуют молекулы хлорводорода. Но поскольку из одной молекулы водорода и одной молекулы хлора образуются две молекулы хлорводорода, то его объем должен быть равен сумме объемов исходных газов:

Рекомендуем прочесть:  Можно ли вернуть диван ненадлежащего качества

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ

В начале 20 века формулировка закона сохранения массы подверглась пересмотру в связи с появлением теории относительности (А.Эйнштейн, 1905 г.), согласно которой масса тела зависит от его скорости и, следовательно, характеризует не только количество материи, но и ее движение. Полученная телом энергия D E связана с увеличением его массы D m соотношением D E = D m x c 2 , где с — скорость света. Это соотношение не используется в химических реакциях, т.к. 1 кДж энергии соответствует изменению массы на

Закон кратных отношений

Прокаливая свинец, олово, ртуть или цинк в запаянных ретортах, ученые заметили, что не весь металл превращается в окисел — некоторая его часть не окисляется. Если металла много — он переходит в окалину не полностью, если мало — в реторте остается неизрасходованной часть кислорода. Следовательно, то количество кислорода, какое находилось в реторте до опыта, может образовать не любое, а строго определенное количество окисла.

Основные законы химии

Закон постоянства вещества (химия) дал возможность выразить состав веществ посредством химических знаков, соответствующих индексов (например, H₂O, C₂H₅OH, CH₄). В начале XX века (1912 – 1913 гг.) выдающийся русский профессор Н. С. Курнаков выявил существование соединений переменного состава, которые назвал бертоллидами.

Закон кратных отношений в химии

Для многих соединений переменного состава установлены пределы, в которых может изменяться их состав. Так, в диоксиде титана TiO2 на единицу массы титана может приходиться от 0,65 до 0,67 единиц массы кислорода, что соответствует формуле TiO1,9-2,0 . Конечно, такого рода формулы указывают не состав молекулы — соединения переменного состава имеют не молекулярную, а атомную структуру, — а лишь отражают границы состава вещества.

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Закон кратных отношений : если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то весовые количества одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одно и то же количество другого, относятся между собой как простые целые числа.  [5]

Закон кратных отношений

закон кратных отношений Дальтона — Daltono kartotinių santykių dėsnis statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. Dalton law of multiple proportion vok. Gesetz der mehrfachen Gewichts verhältnisse, n; Gesetz der mehrfachen verhältnisse, n; Gesetz der multiplen Proportionen, n rus … Fizikos terminų žodynas

Рекомендуем прочесть:  Заявление о невыплате зарплаты

Химии, в котором рассматриваются количественные, массовые или объемные отношения между реагирующими веществами

Стехиометрия. Важнейшие стехиометрические законы. Закон сохранения массы вещества. Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Закон кратных отношений. Закон простых объемных отношений. Молярные объемы газов и паров. Закон Авогадро. Число Авогадро. Относительная плотность газов. Эквивалент, молярная масса эквивалента, молярный объем эквивалента. Закон эквивалентов.

Закон простых кратных отношений

Закон простых кратных отношений утверждает, что если два химических элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то весовые количества одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одно и то же весовое количество другого элемента, относятся между собой как небольшие целые числа.

Закон кратных отношений в химии

Жозеф Луи Гей-Люссак (1778—1850) родился в небольшом городке Сен-Леонар во французском графстве Лимузен. Получив в детстве строгое католическое образование, Гей-Люссак в возрасте пятнадцати лет переехал в Париж. Здесь он стал обучаться в пансионе Сансье, где вскоре раскрылись его незаурядные математические способности. С 1797 по 1800 год Гей-Люссак учился в Париже в Политехнической школе.

Закон кратных отношений

Закон постоянства состава Ж. Химическое соединение, имеющее молекулярное строение, независимо от метода получения характеризуется постоянным составом. Такие соединения называют дальтонидами или стехиометрическими в отличие от бертолидов, состав которых зависит от способа получения. Такие соединения состоят не из молекул, а из атомов или ионов.

Закон кратных отношений в химии

Закон постоянства состава, или постоянных отношений (Пруст, 1797 г.). Согласно этому закону, каждое чистое соединение всегда состоит из одних и тех же элементов, связанных между собой в одинаковом весовом отношении. На этом законе основано приведенное выше определение соединения.

Ссылка на основную публикацию